Υδρογόνο
1
H
Ομάδα
1
Περίοδος
1
Τομέας
s
Πρωτονίων
ηλεκτρονικά
Νετρονίων
1
1
0
Γενικές Ιδιότητες
Ατομικός Αριθμός
1
Ατομικό βάρος
1,00794
αριθμός μάζας
1
Κατηγορία
Άλλα Αμέταλλα
Χρώμα
αχρωμο
ραδιενεργο
Όχι
Από τις ελληνικές λέξεις hydro (νερό) και genes (που σχηματίζει)
Κρυσταλλικό σύστημα
απλο εξάγωνο
Ιστορία
Ο Henry Cavendish ήταν ο πρώτος που διέκρινε το υδρογόνο από άλλα αέρια το 1766, όταν το παρασκεύασε αντιδρώντας υδροχλωρικό οξύ με ψευδάργυρο.
Το 1670, ο Άγγλος επιστήμονας Robert Boyle είχε παρατηρήσει την παραγωγή του αντιδρώντας ισχυρά οξέα με μέταλλα.
Ο Γάλλος επιστήμονας Antoine Lavoisier ονόμασε αργότερα το στοιχείο υδρογόνο το 1783.
Το 1670, ο Άγγλος επιστήμονας Robert Boyle είχε παρατηρήσει την παραγωγή του αντιδρώντας ισχυρά οξέα με μέταλλα.
Ο Γάλλος επιστήμονας Antoine Lavoisier ονόμασε αργότερα το στοιχείο υδρογόνο το 1783.
Ηλεκτρόνια ανά κέλυφος
1
Ηλεκτρονική διαμόρφωση
1s1
Το υδρογόνο είναι το κύριο συστατικό του Δία και των άλλων αερίων γιγάντων
φυσικές ιδιότητες
φαση
Αέρια
Πυκνότητα
0,00008988 g/cm3
Σημείο τήξης
14,01 K | -259,14 °C | -434,45 °F
Σημείο βρασμού
20,28 K | -252,87 °C | -423,17 °F
θερμότητα σύντηξης
0,558 kJ/mol
Θερμότητα εξάτμισης
0,452 kJ/mol
Ειδική θερμοχωρητικότητα
14,304 J/g·K
Αφθονία στον φλοιό της Γης
0,15%
Αφθονια στο συμπαν
75%

μοναδες CAS
1333-74-0
PubChem CID Number
783
ατομικές ιδιότητες
Ατομική ακτίνα
53 pm
Ομοιοπολική ακτίνα
31 pm
Ηλεκτραρνητικότητα
2,2 (Κλίμακα Pauling)
Δυνατότητα ιοντισμού
13,5984 eV
Ατομικός Αριθμός
14,4 cm3/mol
Θερμική αγωγιμότητα
0,001815 W/cm·K
Καταστάσεις οξείδωσης
-1, 1
εφαρμογές
Το υγρό υδρογόνο χρησιμοποιείται ως καύσιμο πυραύλων.
Το υδρογόνο χρησιμοποιείται συνήθως σε σταθμούς παραγωγής ενέργειας ως ψυκτικό μέσο σε γεννήτριες.
Τα δύο βαρύτερα ισότοπα του υδρογόνου (δευτέριο και τρίτιο) χρησιμοποιούνται στην πυρηνική σύντηξη.
Χρησιμοποιείται ως αέριο προστασίας σε μεθόδους συγκόλλησης όπως η ατομική συγκόλληση υδρογόνου.
Το υδρογόνο χρησιμοποιείται συνήθως σε σταθμούς παραγωγής ενέργειας ως ψυκτικό μέσο σε γεννήτριες.
Τα δύο βαρύτερα ισότοπα του υδρογόνου (δευτέριο και τρίτιο) χρησιμοποιούνται στην πυρηνική σύντηξη.
Χρησιμοποιείται ως αέριο προστασίας σε μεθόδους συγκόλλησης όπως η ατομική συγκόλληση υδρογόνου.
Το υδρογόνο ενέχει πολλούς κινδύνους για την ασφάλεια, από πυρκαγιές όταν αναμιγνύεται με αέρα έως ασφυξιακό στην καθαρή του μορφή
Ισότοπα
Σταθερά Ισότοπα
1H, 2Hασταθη Ισότοπα
3H, 4H, 5H, 6H, 7H