Νάτριο
11
Na
Ομάδα
1
Περίοδος
3
Τομέας
s
Πρωτονίων
ηλεκτρονικά
Νετρονίων
11
11
12
Γενικές Ιδιότητες
Ατομικός Αριθμός
11
Ατομικό βάρος
22,98976928
αριθμός μάζας
23
Κατηγορία
Αλκάλια
Χρώμα
ασημί
ραδιενεργο
Όχι
Από την αγγλική λέξη soda· μεσαιωνική λατινική sodanum: φάρμακο για πονοκέφαλο
Κρυσταλλικό σύστημα
Κυβικό στο κέντρο του σώματος
Ιστορία
Η χημική συντομογραφία για το νάτριο δημοσιεύτηκε για πρώτη φορά από τον Jöns Jakob Berzelius στο σύστημα ατομικών συμβόλων του.
Είναι σύντμηση του νέου λατινικού ονόματος του στοιχείου natrium, που αναφέρεται στο αιγυπτιακό natron, ένα φυσικό ορυκτό αλάτι κατά κύριο λόγο από ενυδατωμένο ανθρακικό νάτριο.
Το 1807, ο Sir Humphry Davy απομόνωσε για πρώτη φορά το νάτριο με ηλεκτρόλυση αποξηραμένης υδροξείδου νατρίου, η οποία είχε ελαφρώς υγρανθεί.
Είναι σύντμηση του νέου λατινικού ονόματος του στοιχείου natrium, που αναφέρεται στο αιγυπτιακό natron, ένα φυσικό ορυκτό αλάτι κατά κύριο λόγο από ενυδατωμένο ανθρακικό νάτριο.
Το 1807, ο Sir Humphry Davy απομόνωσε για πρώτη φορά το νάτριο με ηλεκτρόλυση αποξηραμένης υδροξείδου νατρίου, η οποία είχε ελαφρώς υγρανθεί.
Ηλεκτρόνια ανά κέλυφος
2, 8, 1
Ηλεκτρονική διαμόρφωση
[Ne] 3s1
Το νάτριο καίγεται στον αέρα με μια λαμπρή κίτρινη φλόγα
φυσικές ιδιότητες
φαση
Στερεά
Πυκνότητα
0,971 g/cm3
Σημείο τήξης
370,87 K | 97,72 °C | 207,9 °F
Σημείο βρασμού
1156,15 K | 883 °C | 1621,4 °F
θερμότητα σύντηξης
2,6 kJ/mol
Θερμότητα εξάτμισης
97,7 kJ/mol
Ειδική θερμοχωρητικότητα
1,228 J/g·K
Αφθονία στον φλοιό της Γης
2,3%
Αφθονια στο συμπαν
0,002%

μοναδες CAS
7440-23-5
PubChem CID Number
5360545
ατομικές ιδιότητες
Ατομική ακτίνα
186 pm
Ομοιοπολική ακτίνα
166 pm
Ηλεκτραρνητικότητα
0,93 (Κλίμακα Pauling)
Δυνατότητα ιοντισμού
5,1391 eV
Ατομικός Αριθμός
23,7 cm3/mol
Θερμική αγωγιμότητα
1,41 W/cm·K
Καταστάσεις οξείδωσης
-1, 1
εφαρμογές
Το μεταλλικό νάτριο είναι ζωτικής σημασίας στη βιομηχανία εστέρων και στην παρασκευή οργανικών ενώσεων.
Οι λαμπτήρες ατμών νατρίου χρησιμοποιούνται συχνά για τον οδοφωτισμό στις πόλεις.
Το υγρό νάτριο χρησιμοποιείται ως ρευστό μεταφοράς θερμότητας σε ορισμένους ταχείς αντιδραστήρες.
Το νάτριο χρησιμοποιείται επίσης ως μέταλλο κράματος, ως παράγοντας αντικλιμάκωσης και ως αναγωγικό για μέταλλα όταν άλλα υλικά είναι αναποτελεσματικά.
Οι λαμπτήρες ατμών νατρίου χρησιμοποιούνται συχνά για τον οδοφωτισμό στις πόλεις.
Το υγρό νάτριο χρησιμοποιείται ως ρευστό μεταφοράς θερμότητας σε ορισμένους ταχείς αντιδραστήρες.
Το νάτριο χρησιμοποιείται επίσης ως μέταλλο κράματος, ως παράγοντας αντικλιμάκωσης και ως αναγωγικό για μέταλλα όταν άλλα υλικά είναι αναποτελεσματικά.
Το μεταλλικό νάτριο θα πρέπει να χειρίζεται με μεγαλή προσοχή καθώς δε μπορεί να διατηρηθεί σε αδρανή ατμόσφαιρα
Ισότοπα
Σταθερά Ισότοπα
23Naασταθη Ισότοπα
18Na, 19Na, 20Na, 21Na, 22Na, 24Na, 25Na, 26Na, 27Na, 28Na, 29Na, 30Na, 31Na, 32Na, 33Na, 34Na, 35Na, 36Na, 37Na