Χλώριο
17
Cl
Ομάδα
17
Περίοδος
3
Τομέας
p
Πρωτονίων
ηλεκτρονικά
Νετρονίων
17
17
18
Γενικές Ιδιότητες
Ατομικός Αριθμός
17
Ατομικό βάρος
35,453
αριθμός μάζας
35
Κατηγορία
Αλογόνα
Χρώμα
Κίτρινο
ραδιενεργο
Όχι
Από την ελληνική λέξη chloro, κιτρινοπράσινο
Κρυσταλλικό σύστημα
Βάση κεντραρισμένη ορθορομβική
Ιστορία
Γύρω στο 1630, το χλώριο αναγνωρίστηκε ως αέριο από τον Βέλγο χημικό και γιατρό Jan Baptist van Helmont.
Το στοιχειακό χλώριο παρασκευάστηκε και μελετήθηκε για πρώτη φορά το 1774 από τον Σουηδό χημικό Carl Wilhelm Scheele.
Μέχρι το 1810, η επιστημονική συναίνεση ήταν ότι το χλώριο ήταν στην πραγματικότητα μια ένωση που περιείχε οξυγόνο.
Το 1811, ο Sir Humphry Davy κατέληξε στο συμπέρασμα ότι το νέο αέριο ήταν στην πραγματικότητα ένα νέο στοιχείο.
Το στοιχειακό χλώριο παρασκευάστηκε και μελετήθηκε για πρώτη φορά το 1774 από τον Σουηδό χημικό Carl Wilhelm Scheele.
Μέχρι το 1810, η επιστημονική συναίνεση ήταν ότι το χλώριο ήταν στην πραγματικότητα μια ένωση που περιείχε οξυγόνο.
Το 1811, ο Sir Humphry Davy κατέληξε στο συμπέρασμα ότι το νέο αέριο ήταν στην πραγματικότητα ένα νέο στοιχείο.
Ηλεκτρόνια ανά κέλυφος
2, 8, 7
Ηλεκτρονική διαμόρφωση
[Ne] 3s2 3p5
Οι βατράχους δένδρων έχουν μια χλωριούχα ένωση στο δέρμα τους που είναι πολύ ισχυρό παυσίπονο
φυσικές ιδιότητες
φαση
Αέρια
Πυκνότητα
0,003214 g/cm3
Σημείο τήξης
171,65 K | -101,5 °C | -150,7 °F
Σημείο βρασμού
239,11 K | -34,04 °C | -29,27 °F
θερμότητα σύντηξης
3,2 kJ/mol
Θερμότητα εξάτμισης
10,2 kJ/mol
Ειδική θερμοχωρητικότητα
0,479 J/g·K
Αφθονία στον φλοιό της Γης
0,017%
Αφθονια στο συμπαν
0,0001%
μοναδες CAS
7782-50-5
PubChem CID Number
24526
ατομικές ιδιότητες
Ατομική ακτίνα
79 pm
Ομοιοπολική ακτίνα
102 pm
Ηλεκτραρνητικότητα
3,16 (Κλίμακα Pauling)
Δυνατότητα ιοντισμού
12,9676 eV
Ατομικός Αριθμός
22,7 cm3/mol
Θερμική αγωγιμότητα
0,000089 W/cm·K
Καταστάσεις οξείδωσης
-1, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7
εφαρμογές
Το χλώριο χρησιμοποιείται για την παραγωγή ασφαλούς πόσιμου νερού.
Χρησιμοποιείται επίσης εκτεταμένα στην παραγωγή χαρτιού, βαφών, υφασμάτων, προϊόντων πετρελαίου, φαρμάκων, αντισηπτικών, εντομοκτόνων, τροφίμων, διαλυτών, χρωμάτων, πλαστικών και πολλών άλλων προϊόντων καταναλωτή.
Τα χλωριωμένα σύνθετα χρησιμοποιούνται κυρίως για αποχέτευση, λεύκανση πολτού, απολυμαντικά και επεξεργασία υφασμάτων.
Χρησιμοποιείται επίσης εκτεταμένα στην παραγωγή χαρτιού, βαφών, υφασμάτων, προϊόντων πετρελαίου, φαρμάκων, αντισηπτικών, εντομοκτόνων, τροφίμων, διαλυτών, χρωμάτων, πλαστικών και πολλών άλλων προϊόντων καταναλωτή.
Τα χλωριωμένα σύνθετα χρησιμοποιούνται κυρίως για αποχέτευση, λεύκανση πολτού, απολυμαντικά και επεξεργασία υφασμάτων.
Το στοιχειακό χλώριο σε υψηλές συγκεντρώσεις είναι εξαιρετικά επικίνδυνο και δηλητηριώδες
Ισότοπα
Σταθερά Ισότοπα
35Cl, 37Clασταθη Ισότοπα
28Cl, 29Cl, 30Cl, 31Cl, 32Cl, 33Cl, 34Cl, 36Cl, 38Cl, 39Cl, 40Cl, 41Cl, 42Cl, 43Cl, 44Cl, 45Cl, 46Cl, 47Cl, 48Cl, 49Cl, 50Cl, 51Cl