Χρώμιο
24
Cr
Ομάδα
6
Περίοδος
4
Τομέας
d
Πρωτονίων
ηλεκτρονικά
Νετρονίων
24
24
28
Γενικές Ιδιότητες
Ατομικός Αριθμός
24
Ατομικό βάρος
51,9961
αριθμός μάζας
52
Κατηγορία
Στοιχεία μετάπτωσης
Χρώμα
ασημί
ραδιενεργο
Όχι
Από την ελληνική λέξη chroma, χρώμα
Κρυσταλλικό σύστημα
Κυβικό στο κέντρο του σώματος
Ιστορία
Το 1797, ο Louis Nicolas Vauquelin έλαβε δείγματα μεταλλεύματος κροκοΐτη.
Το 1798, ο Vauquelin ανακάλυψε ότι μπορούσε να απομονώσει μεταλλικό χρώμιο θερμαίνοντας το οξείδιο σε φούρνο κάρβουνου, γεγονός που τον καθιστά τον ανακαλύπτη του στοιχείου.
Ο Vauquelin μπόρεσε επίσης να ανιχνεύσει ίχνη χρωμίου σε πολύτιμους λίθους, όπως ρουμπίνι ή σμαράγδι.
Το 1798, ο Vauquelin ανακάλυψε ότι μπορούσε να απομονώσει μεταλλικό χρώμιο θερμαίνοντας το οξείδιο σε φούρνο κάρβουνου, γεγονός που τον καθιστά τον ανακαλύπτη του στοιχείου.
Ο Vauquelin μπόρεσε επίσης να ανιχνεύσει ίχνη χρωμίου σε πολύτιμους λίθους, όπως ρουμπίνι ή σμαράγδι.
Ηλεκτρόνια ανά κέλυφος
2, 8, 13, 1
Ηλεκτρονική διαμόρφωση
[Ar] 3d5 4s1
Το οξείδιο του χρωμίου χρησιμοποιήθηκε από τους Κινέζους στη δυναστεία Τσιν πριν από 2.000 χρόνια
φυσικές ιδιότητες
φαση
Στερεά
Πυκνότητα
7,15 g/cm3
Σημείο τήξης
2180,15 K | 1907 °C | 3464,6 °F
Σημείο βρασμού
2944,15 K | 2671 °C | 4839,8 °F
θερμότητα σύντηξης
20,5 kJ/mol
Θερμότητα εξάτμισης
339 kJ/mol
Ειδική θερμοχωρητικότητα
0,449 J/g·K
Αφθονία στον φλοιό της Γης
0,014%
Αφθονια στο συμπαν
0,0015%
πιστωεις εικονας: Wikimedia Commons (Alchemist-hp)
Κρύσταλλοι χρωμίου υψηλής καθαρότητας, παραχθέντες με χημική αντίδραση μεταφοράς μέσω αποσύνθεσης ιωδιδίων χρωμίου, καθώς και ένας κύβος χρωμίου υψηλής καθαρότητας για σύγκριση
μοναδες CAS
7440-47-3
PubChem CID Number
23976
ατομικές ιδιότητες
Ατομική ακτίνα
128 pm
Ομοιοπολική ακτίνα
139 pm
Ηλεκτραρνητικότητα
1,66 (Κλίμακα Pauling)
Δυνατότητα ιοντισμού
6,7665 eV
Ατομικός Αριθμός
7,23 cm3/mol
Θερμική αγωγιμότητα
0,937 W/cm·K
Καταστάσεις οξείδωσης
-2, -1, 1, 2, 3, 4, 5, 6
εφαρμογές
Το χρώμιο χρησιμοποιείται για τη σκλήρυνση χάλυβα, την κατασκευή ανοξείδωτου χάλυβα και τη δημιουργία πολλών χρήσιμων κραμάτων.
Χρησιμοποιείται κυρίως στη μεταλλίκωση για την παραγωγή σκληρής, όμορφης επιφάνειας και για την αποτροπή της διάβρωσης.
Το μέταλλο χρησιμοποιείται επίσης ευρέως ως καταλύτης.
Οι ενώσεις χρωμίου εκτιμώνται ως χρωστικές ουσίες για τα ζωηρά πράσινα, κίτρινα, κόκκινα και πορτοκαλί χρώματά τους.
Χρησιμοποιείται κυρίως στη μεταλλίκωση για την παραγωγή σκληρής, όμορφης επιφάνειας και για την αποτροπή της διάβρωσης.
Το μέταλλο χρησιμοποιείται επίσης ευρέως ως καταλύτης.
Οι ενώσεις χρωμίου εκτιμώνται ως χρωστικές ουσίες για τα ζωηρά πράσινα, κίτρινα, κόκκινα και πορτοκαλί χρώματά τους.
Σε μεγάλες ποσότητες, το χρώμιο μπορεί να είναι τοξικό και καρκινογόνο
Ισότοπα
Σταθερά Ισότοπα
50Cr, 52Cr, 53Cr, 54Crασταθη Ισότοπα
42Cr, 43Cr, 44Cr, 45Cr, 46Cr, 47Cr, 48Cr, 49Cr, 51Cr, 55Cr, 56Cr, 57Cr, 58Cr, 59Cr, 60Cr, 61Cr, 62Cr, 63Cr, 64Cr, 65Cr, 66Cr, 67Cr