Σίδηρος
26
Fe
Ομάδα
8
Περίοδος
4
Τομέας
d
Πρωτονίων
ηλεκτρονικά
Νετρονίων
26
26
30
Γενικές Ιδιότητες
Ατομικός Αριθμός
26
Ατομικό βάρος
55,845
αριθμός μάζας
56
Κατηγορία
Στοιχεία μετάπτωσης
Χρώμα
Γκρι
ραδιενεργο
Όχι
Από τη λατινική λέξη ferrum
Κρυσταλλικό σύστημα
Κυβικό στο κέντρο του σώματος
Ιστορία
Ο πρώτος σίδηρος που χρησιμοποίησαν οι άνθρωποι προήλθε πιθανώς από μετεωρίτες.
Τα παλαιότερα γνωστά σιδερένια αντικείμενα που χρησιμοποιήθηκαν από ανθρώπους είναι μερικές χάντρες μετεωρικού σιδήρου, κατασκευασμένες στην Αίγυπτο γύρω στο 4000 π.Χ.
Η ανακάλυψη της τήξης γύρω στο 3000 π.Χ. οδήγησε στην αρχή της εποχής του σιδήρου γύρω στο 1200 π.Χ. και στη σημαντική χρήση του σιδήρου για εργαλεία και όπλα.
Τα παλαιότερα γνωστά σιδερένια αντικείμενα που χρησιμοποιήθηκαν από ανθρώπους είναι μερικές χάντρες μετεωρικού σιδήρου, κατασκευασμένες στην Αίγυπτο γύρω στο 4000 π.Χ.
Η ανακάλυψη της τήξης γύρω στο 3000 π.Χ. οδήγησε στην αρχή της εποχής του σιδήρου γύρω στο 1200 π.Χ. και στη σημαντική χρήση του σιδήρου για εργαλεία και όπλα.
Ηλεκτρόνια ανά κέλυφος
2, 8, 14, 2
Ηλεκτρονική διαμόρφωση
[Ar] 3d6 4s2
Το χρώμα του αίματος οφείλεται στην αιμοσφαιρίνη, μια πρωτεΐνη που περιέχει σίδηρο
φυσικές ιδιότητες
φαση
Στερεά
Πυκνότητα
7,874 g/cm3
Σημείο τήξης
1811,15 K | 1538 °C | 2800,4 °F
Σημείο βρασμού
3134,15 K | 2861 °C | 5181,8 °F
θερμότητα σύντηξης
13,8 kJ/mol
Θερμότητα εξάτμισης
347 kJ/mol
Ειδική θερμοχωρητικότητα
0,449 J/g·K
Αφθονία στον φλοιό της Γης
6,3%
Αφθονια στο συμπαν
0,11%
πιστωεις εικονας: Wikimedia Commons (Alchemist-hp)
Ροκανίδια καθαρού σιδήρου, ηλεκτρολυτικά διυλισμένα, καθώς και ένας κύβος σιδήρου υψηλής καθαρότητας για σύγκριση
μοναδες CAS
7439-89-6
PubChem CID Number
23925
ατομικές ιδιότητες
Ατομική ακτίνα
126 pm
Ομοιοπολική ακτίνα
132 pm
Ηλεκτραρνητικότητα
1,83 (Κλίμακα Pauling)
Δυνατότητα ιοντισμού
7,9024 eV
Ατομικός Αριθμός
7,1 cm3/mol
Θερμική αγωγιμότητα
0,802 W/cm·K
Καταστάσεις οξείδωσης
-2, -1, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8
εφαρμογές
Ο σίδηρος χρησιμοποιείται για την κατασκευή χάλυβα και άλλων κραμάτων σημαντικών στην κατασκευή και τη μεταποίηση.
Ο σίδηρος είναι ζωτικό συστατικό της ζωής των φυτών και ζώων και λειτουργεί ως φορέας οξυγόνου στην αιμοσφαιρίνη.
Το οξείδιο του σιδήρου αναμεμειγμένο με σκόνη αλουμινίου μπορεί να αναφλεγεί για να δημιουργήσει μια αντίδραση θερμίτη, που χρησιμοποιείται στη συγκόλληση και την καθαρισμό μεταλλευμάτων.
Ο σίδηρος είναι ζωτικό συστατικό της ζωής των φυτών και ζώων και λειτουργεί ως φορέας οξυγόνου στην αιμοσφαιρίνη.
Το οξείδιο του σιδήρου αναμεμειγμένο με σκόνη αλουμινίου μπορεί να αναφλεγεί για να δημιουργήσει μια αντίδραση θερμίτη, που χρησιμοποιείται στη συγκόλληση και την καθαρισμό μεταλλευμάτων.
Ο σίδηρος θεωρείται ως μη τοξικός
Ισότοπα
Σταθερά Ισότοπα
54Fe, 56Fe, 57Fe, 58Feασταθη Ισότοπα
45Fe, 46Fe, 47Fe, 48Fe, 49Fe, 50Fe, 51Fe, 52Fe, 53Fe, 55Fe, 59Fe, 60Fe, 61Fe, 62Fe, 63Fe, 64Fe, 65Fe, 66Fe, 67Fe, 68Fe, 69Fe, 70Fe, 71Fe, 72Fe