Ψευδάργυρος
30
Zn
Ομάδα
12
Περίοδος
4
Τομέας
d
Πρωτονίων
ηλεκτρονικά
Νετρονίων
30
30
35
Γενικές Ιδιότητες
Ατομικός Αριθμός
30
Ατομικό βάρος
65,38
αριθμός μάζας
65
Κατηγορία
Στοιχεία μετάπτωσης
Χρώμα
Γκρι Σχιστόλιθος
ραδιενεργο
Όχι
Από τη γερμανική λέξη Zink, αβέβαιης ετυμολογίας
Κρυσταλλικό σύστημα
απλο εξάγωνο
Ιστορία
Ο μεταλλικός ψευδάργυρος παρήχθη τον 13ο αιώνα μ.Χ. στην Ινδία αναγάγοντας καλαμίνη με οργανικές ουσίες όπως μαλλί.
Το μέταλλο ανακαλύφθηκε εκ νέου στην Ευρώπη από τον Andreas Sigismund Marggraf το 1746.
Θέρμανε ένα μίγμα μεταλλεύματος καλαμίνης και άνθρακα σε κλειστό δοχείο χωρίς χαλκό για να παράγει το μέταλλο.
Το μέταλλο ανακαλύφθηκε εκ νέου στην Ευρώπη από τον Andreas Sigismund Marggraf το 1746.
Θέρμανε ένα μίγμα μεταλλεύματος καλαμίνης και άνθρακα σε κλειστό δοχείο χωρίς χαλκό για να παράγει το μέταλλο.
Ηλεκτρόνια ανά κέλυφος
2, 8, 18, 2
Ηλεκτρονική διαμόρφωση
[Ar] 3d10 4s2
Ο ψευδάργυρος αναφέρεται σε μη επιστημονικά πλαίσια ως spelter
φυσικές ιδιότητες
φαση
Στερεά
Πυκνότητα
7,134 g/cm3
Σημείο τήξης
692,68 K | 419,53 °C | 787,15 °F
Σημείο βρασμού
1180,15 K | 907 °C | 1664,6 °F
θερμότητα σύντηξης
7,35 kJ/mol
Θερμότητα εξάτμισης
119 kJ/mol
Ειδική θερμοχωρητικότητα
0,388 J/g·K
Αφθονία στον φλοιό της Γης
0,0078%
Αφθονια στο συμπαν
0,00003%
μοναδες CAS
7440-66-6
PubChem CID Number
23994
ατομικές ιδιότητες
Ατομική ακτίνα
134 pm
Ομοιοπολική ακτίνα
122 pm
Ηλεκτραρνητικότητα
1,65 (Κλίμακα Pauling)
Δυνατότητα ιοντισμού
9,3942 eV
Ατομικός Αριθμός
9,2 cm3/mol
Θερμική αγωγιμότητα
1,16 W/cm·K
Καταστάσεις οξείδωσης
1, 2
εφαρμογές
Λόγω της αντοχής του στη διάβρωση, ο ψευδάργυρος επικαλύπτεται συχνά σε άλλα μέταλλα σε μια διαδικασία που ονομάζεται γαλβανισμός.
Ο ψευδάργυρος είναι απαραίτητο ιχνοστοιχείο για ζώα και φυτά.
Μεγάλες ποσότητες ψευδαργύρου χρησιμοποιούνται για την παραγωγή χυτευμάτων υπό πίεση, που χρησιμοποιούνται εκτεταμένα από τις βιομηχανίες αυτοκινήτων, ηλεκτρικές και υλικού.
Ο ψευδάργυρος είναι απαραίτητο ιχνοστοιχείο για ζώα και φυτά.
Μεγάλες ποσότητες ψευδαργύρου χρησιμοποιούνται για την παραγωγή χυτευμάτων υπό πίεση, που χρησιμοποιούνται εκτεταμένα από τις βιομηχανίες αυτοκινήτων, ηλεκτρικές και υλικού.
Ο ψευδάργυρος δε θεωρείται ιδαιέτερα τοξικός
Ισότοπα
Σταθερά Ισότοπα
64Zn, 66Zn, 67Zn, 68Zn, 70Znασταθη Ισότοπα
54Zn, 55Zn, 56Zn, 57Zn, 58Zn, 59Zn, 60Zn, 61Zn, 62Zn, 63Zn, 65Zn, 69Zn, 71Zn, 72Zn, 73Zn, 74Zn, 75Zn, 76Zn, 77Zn, 78Zn, 79Zn, 80Zn, 81Zn, 82Zn, 83Zn