Γάλλιο
31
Ga
Ομάδα
13
Περίοδος
4
Τομέας
p
Πρωτονίων
ηλεκτρονικά
Νετρονίων
31
31
39
Γενικές Ιδιότητες
Ατομικός Αριθμός
31
Ατομικό βάρος
69,723
αριθμός μάζας
70
Κατηγορία
Φτωχά μέταλλα
Χρώμα
ασημί
ραδιενεργο
Όχι
From the Latin word Gallia, France; also from Latin, gallus, a translation of Lecoq, a cock
Κρυσταλλικό σύστημα
Βάση κεντραρισμένη ορθορομβική
Ιστορία
In 1871, existence of gallium was first predicted by Russian chemist Dmitri Mendeleev and called the element eka-aluminum.
Gallium was discovered spectroscopically by French chemist Paul Emile Lecoq de Boisbaudran in 1875 by its characteristic spectrum in an examination of a sphalerite sample.
Later that year, Lecoq obtained the free metal by electrolysis of its hydroxide in potassium hydroxide solution.
Gallium was discovered spectroscopically by French chemist Paul Emile Lecoq de Boisbaudran in 1875 by its characteristic spectrum in an examination of a sphalerite sample.
Later that year, Lecoq obtained the free metal by electrolysis of its hydroxide in potassium hydroxide solution.
Ηλεκτρόνια ανά κέλυφος
2, 8, 18, 3
Ηλεκτρονική διαμόρφωση
[Ar] 3d10 4s2 4p1
Gallium has a strong tendency to supercool below its melting point / freezing point
φυσικές ιδιότητες
φαση
Στερεά
Πυκνότητα
5,907 g/cm3
Σημείο τήξης
302,91 K | 29,76 °C | 85,57 °F
Σημείο βρασμού
2477,15 K | 2204 °C | 3999,2 °F
θερμότητα σύντηξης
5,59 kJ/mol
Θερμότητα εξάτμισης
256 kJ/mol
Ειδική θερμοχωρητικότητα
0,371 J/g·K
Αφθονία στον φλοιό της Γης
0,0019%
Αφθονια στο συμπαν
1×10-6%
μοναδες CAS
7440-55-3
PubChem CID Number
5360835
ατομικές ιδιότητες
Ατομική ακτίνα
135 pm
Ομοιοπολική ακτίνα
122 pm
Ηλεκτραρνητικότητα
1,81 (Κλίμακα Pauling)
Δυνατότητα ιοντισμού
5,9993 eV
Ατομικός Αριθμός
11,8 cm3/mol
Θερμική αγωγιμότητα
0,406 W/cm·K
Καταστάσεις οξείδωσης
1, 2, 3
εφαρμογές
Gallium wets glass or porcelain and forms a brilliant mirror when it is painted on glass.
It is widely used in doping semiconductors and producing solid-state devices such as transistors.
Low melting gallium alloys are used in some medical thermometers as non-toxic substitutes for mercury.
Gallium arsenide is capable of converting electricity directly into coherent light.
It is widely used in doping semiconductors and producing solid-state devices such as transistors.
Low melting gallium alloys are used in some medical thermometers as non-toxic substitutes for mercury.
Gallium arsenide is capable of converting electricity directly into coherent light.
Το γάλλιο θεωρείται ως μη τοξικό
Ισότοπα
Σταθερά Ισότοπα
69Ga, 71Gaασταθη Ισότοπα
56Ga, 57Ga, 58Ga, 59Ga, 60Ga, 61Ga, 62Ga, 63Ga, 64Ga, 65Ga, 66Ga, 67Ga, 68Ga, 70Ga, 72Ga, 73Ga, 74Ga, 75Ga, 76Ga, 77Ga, 78Ga, 79Ga, 80Ga, 81Ga, 82Ga, 83Ga, 84Ga, 85Ga, 86Ga