Βρώμιο
35
Br
Ομάδα
17
Περίοδος
4
Τομέας
p
Πρωτονίων
ηλεκτρονικά
Νετρονίων
35
35
45
Γενικές Ιδιότητες
Ατομικός Αριθμός
35
Ατομικό βάρος
79,904
αριθμός μάζας
80
Κατηγορία
Αλογόνα
Χρώμα
Κόκκινο
ραδιενεργο
Όχι
Από την ελληνική λέξη bromos, δυσοσμία
Κρυσταλλικό σύστημα
Βάση κεντραρισμένη ορθορομβική
Ιστορία
Ο Carl Jacob Löwig ανακάλυψε το βρώμιο το 1825, ενώ ήταν ακόμα φοιτητής χημείας στο Πανεπιστήμιο της Χαϊδελβέργης στη Γερμανία.
Ο Antoine Balard απέσταξε το βρώμιο από διάλυμα τέφρας φυκιών κορεσμένο με χλώριο το 1824.
Τελικά δημοσίευσε τα αποτελέσματά του το 1826, παρέχοντας στοιχεία ότι η ουσία που είχε ανακαλύψει ήταν ένα νέο στοιχείο.
Ο Antoine Balard απέσταξε το βρώμιο από διάλυμα τέφρας φυκιών κορεσμένο με χλώριο το 1824.
Τελικά δημοσίευσε τα αποτελέσματά του το 1826, παρέχοντας στοιχεία ότι η ουσία που είχε ανακαλύψει ήταν ένα νέο στοιχείο.
Ηλεκτρόνια ανά κέλυφος
2, 8, 18, 7
Ηλεκτρονική διαμόρφωση
[Ar] 3d10 4s2 4p5
Το βρώμιο είναι το μόνο μη μεταλλικό στοιχείο που είναι υγρό σε συνηθισμένες θερμοκρασίες
φυσικές ιδιότητες
φαση
Υγρά
Πυκνότητα
3,122 g/cm3
Σημείο τήξης
265,95 K | -7,2 °C | 19,04 °F
Σημείο βρασμού
331,95 K | 58,8 °C | 137,84 °F
θερμότητα σύντηξης
5,8 kJ/mol
Θερμότητα εξάτμισης
14,8 kJ/mol
Ειδική θερμοχωρητικότητα
0,474 J/g·K
Αφθονία στον φλοιό της Γης
0,0003%
Αφθονια στο συμπαν
7×10-7%
μοναδες CAS
7726-95-6
PubChem CID Number
24408
ατομικές ιδιότητες
Ατομική ακτίνα
120 pm
Ομοιοπολική ακτίνα
120 pm
Ηλεκτραρνητικότητα
2,96 (Κλίμακα Pauling)
Δυνατότητα ιοντισμού
11,8138 eV
Ατομικός Αριθμός
23,5 cm3/mol
Θερμική αγωγιμότητα
0,00122 W/cm·K
Καταστάσεις οξείδωσης
-1, 1, 3, 4, 5, 7
εφαρμογές
Το βρώμιο χρησιμοποιείται στην παρασκευή καπνογόνων, πυροπροστατευτικών παραγόντων, ενώσεων καθαρισμού νερού, βαφών, φαρμάκων και απολυμαντικών.
Το βρωμιούχο κάλιο χρησιμοποιείται ως πηγή ιόντων βρωμιδίου για την παρασκευή βρωμιούχου αργύρου για φιλμ φωτογραφίας.
Το βρώμιο χρησιμοποιείται επίσης για τη μείωση της ρύπανσης από υδράργυρο από σταθμούς παραγωγής ηλεκτρικής ενέργειας με κάρβουνο.
Το βρωμιούχο κάλιο χρησιμοποιείται ως πηγή ιόντων βρωμιδίου για την παρασκευή βρωμιούχου αργύρου για φιλμ φωτογραφίας.
Το βρώμιο χρησιμοποιείται επίσης για τη μείωση της ρύπανσης από υδράργυρο από σταθμούς παραγωγής ηλεκτρικής ενέργειας με κάρβουνο.
Το βρώμιο είναι δηλητηριώδες και προκαλεί εγκαύματα στο δέρμα
Ισότοπα
Σταθερά Ισότοπα
79Br, 81Brασταθη Ισότοπα
67Br, 68Br, 69Br, 70Br, 71Br, 72Br, 73Br, 74Br, 75Br, 76Br, 77Br, 78Br, 80Br, 82Br, 83Br, 84Br, 85Br, 86Br, 87Br, 88Br, 89Br, 90Br, 91Br, 92Br, 93Br, 94Br, 95Br, 96Br, 97Br