Οξυγόνο
8
O
Ομάδα
16
Περίοδος
2
Τομέας
p
Πρωτονίων
ηλεκτρονικά
Νετρονίων
8
8
8
Γενικές Ιδιότητες
Ατομικός Αριθμός
8
Ατομικό βάρος
15,9994
αριθμός μάζας
16
Κατηγορία
Άλλα Αμέταλλα
Χρώμα
αχρωμο
ραδιενεργο
Όχι
Από την ελληνική λέξη oxys, οξύ, και genes, που σχηματίζει
Κρυσταλλικό σύστημα
Βάση Κέντρο Μονοκλινική
Ιστορία
Ο Carl Wilhelm Scheele έλαβε οξυγόνο θερμαίνοντας οξείδιο του υδραργύρου και νιτρικά άλατα το 1771, αλλά δεν δημοσίευσε τα ευρήματά του μέχρι το 1777.
Ο Joseph Priestley επίσης παρασκεύασε αυτόν τον νέο αέρα μέχρι το 1774.
Το όνομα οξυγόνο επινοήθηκε το 1777 από τον Antoine Lavoisier, του οποίου τα πειράματα με το οξυγόνο βοήθησαν να απαξιωθεί η τότε δημοφιλής θεωρία φλογιστού για την καύση και τη διάβρωση.
Ο Joseph Priestley επίσης παρασκεύασε αυτόν τον νέο αέρα μέχρι το 1774.
Το όνομα οξυγόνο επινοήθηκε το 1777 από τον Antoine Lavoisier, του οποίου τα πειράματα με το οξυγόνο βοήθησαν να απαξιωθεί η τότε δημοφιλής θεωρία φλογιστού για την καύση και τη διάβρωση.
Ηλεκτρόνια ανά κέλυφος
2, 6
Ηλεκτρονική διαμόρφωση
[He] 2s2 2p4
Τα πράσινα και κόκκινα χρώματα στο Βόρειο Σέλας οφείλονται σε άτομα οξυγόνου
φυσικές ιδιότητες
φαση
Αέρια
Πυκνότητα
0,001429 g/cm3
Σημείο τήξης
54,36 K | -218,79 °C | -361,82 °F
Σημείο βρασμού
90,2 K | -182,95 °C | -297,31 °F
θερμότητα σύντηξης
0,222 kJ/mol
Θερμότητα εξάτμισης
3,41 kJ/mol
Ειδική θερμοχωρητικότητα
0,918 J/g·K
Αφθονία στον φλοιό της Γης
46%
Αφθονια στο συμπαν
1%
μοναδες CAS
7782-44-7
PubChem CID Number
977
ατομικές ιδιότητες
Ατομική ακτίνα
48 pm
Ομοιοπολική ακτίνα
66 pm
Ηλεκτραρνητικότητα
3,44 (Κλίμακα Pauling)
Δυνατότητα ιοντισμού
13,6181 eV
Ατομικός Αριθμός
14,0 cm3/mol
Θερμική αγωγιμότητα
0,0002674 W/cm·K
Καταστάσεις οξείδωσης
-2, -1, 1, 2
εφαρμογές
Το καθαρό οξυγόνο χρησιμοποιείται συχνά για να βοηθήσει στην αναπνοή ασθενών με αναπνευστικές παθήσεις.
Το οξυγόνο χρησιμοποιείται στη συγκόλληση οξυακετυλένης, ως οξειδωτικό για καύσιμο πυραύλων, και στην παραγωγή μεθανόλης και οξείδιο αιθυλενίου.
Χρησιμοποιείται επίσης στην παραγωγή χάλυβα, πλαστικών και κλωστοϋφαντουργικών προϊόντων.
Τα φυτά και τα ζώα βασίζονται στο οξυγόνο για την αναπνοή.
Το οξυγόνο χρησιμοποιείται στη συγκόλληση οξυακετυλένης, ως οξειδωτικό για καύσιμο πυραύλων, και στην παραγωγή μεθανόλης και οξείδιο αιθυλενίου.
Χρησιμοποιείται επίσης στην παραγωγή χάλυβα, πλαστικών και κλωστοϋφαντουργικών προϊόντων.
Τα φυτά και τα ζώα βασίζονται στο οξυγόνο για την αναπνοή.
Το αέριο οξυγόνο μπορεί να είναι τοξικό σε αυξημένες μερικές πιέσεις, οδηγώνταςσε σπασμούς και άλλα προβλήματα υγείας
Ισότοπα
Σταθερά Ισότοπα
16O, 17O, 18Oασταθη Ισότοπα
12O, 13O, 14O, 15O, 19O, 20O, 21O, 22O, 23O, 24O, 25O, 26O, 27O, 28O